अल्युमीनियम - रासायनिक तत्व समूह IIIतत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव। अपनी उच्च रासायनिक सक्रियता के कारण एल्युमीनियम प्रकृति में केवल यहीं पाया जाता है बंधा हुआ रूप. पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री के संदर्भ में, यह (इसके यौगिकों के रूप में) धातुओं में पहले स्थान पर है - 8.13% और ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद तीसरा स्थान। शिक्षाविद् के अनुसार ए.ई.
फर्समैन के अनुसार, 250 से अधिक एल्यूमीनियम खनिज हैं, जो मुख्य रूप से पृथ्वी की सतह के पास केंद्रित हैं, और उनमें से 40% से अधिक एल्युमिनोसिलिकेट्स हैं।

एल्यूमीनियम धातु के उत्पादन की लगभग एकमात्र विधि क्रायोलाइट-एल्यूमिना पिघल का इलेक्ट्रोलिसिस है। इस प्रक्रिया के लिए मुख्य कच्चा माल - एल्यूमिना (ए1 2 ओ 3) एल्यूमीनियम यौगिकों वाले खनिजों को संसाधित करके विभिन्न हाइड्रोकेमिकल विधियों द्वारा प्राप्त किया जाता है।

परमाणु संरचना और क्रिस्टल जाली

मुख्य आइसोटोप 27 A1 है, जो स्थिर है और इसमें 14 न्यूट्रॉन और 13 प्रोटॉन होते हैं। एक आइसोटोप 26 ए1 के अलावा, जिसका आधा जीवन 10 6 वर्ष है, द्रव्यमान संख्या 23, 24, 25, 26, 28 और 29 और कम आधे जीवन वाले छह और आइसोटोप का अस्तित्व (0.13 से 396 सेकंड तक) स्थापित किया गया है, साथ ही प्रकृति में इसका प्रसार नगण्य है (2×10 -5 से 1.5×10 -4%)।

एल्युमीनियम त्रिसंयोजक है, और इसके 13 इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन कोशों में वितरित होते हैं एल एस 2 , 2s 2 , 2r 6, 3एस 2 , 3आर 1. बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर एमतीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं: Z में दो एस-1800 और 2300 kJ/mol की आयनीकरण क्षमता वाली कक्षा और 3 पर एक पी-574.5 kJ/mol की क्षमता वाली कक्षा, और इसलिए रासायनिक यौगिकों में एल्यूमीनियम आमतौर पर त्रिसंयोजक (A1 3+) होता है। चूंकि इलेक्ट्रॉन है पी-परमाणु के नाभिक के साथ कक्षा एस-कक्षा में दो युग्मित इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कमजोर रूप से जुड़ी होती है, फिर कुछ शर्तों के तहत, एक पी-इलेक्ट्रॉन खोकर, एल्यूमीनियम परमाणु एक मोनोवालेंट आयन (ए 1 +) बन जाता है, जिससे कम वैलेंस के यौगिक बनते हैं ( उपकनेक्शन), और इससे भी कम अक्सर - A1 2+।

क्रिस्टल लैटिसएल्युमीनियम एक फलक-केन्द्रित घन है, जो 4°K से गलनांक तक के तापमान पर स्थिर रहता है। एल्युमीनियम में कोई एलोट्रोपिक परिवर्तन नहीं होते हैं, अर्थात। इसकी संरचना स्थायी है. यूनिट सेल में 4.049596×10 -10 मीटर मापने वाले चार परमाणु होते हैं; 25 डिग्री सेल्सियस परमाणु व्यास पर (सबसे कम दूरी जाली में परमाणुओं के बीच) 2.86×10 -10 मीटर और परमाणु आयतन है 9.999×10 -6 मीटर 3 /जी-परमाणु

. एल्यूमीनियम में अशुद्धियों का जाली पैरामीटर पर बहुत कम प्रभाव पड़ता है। एल्युमीनियम में महान रासायनिक गतिविधि होती है; ऑक्सीजन, सल्फर और कार्बन के साथ इसके यौगिकों के निर्माण की ऊर्जा बहुत अधिक होती है।वोल्टेज श्रृंखला में यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है, और इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -1.67 V है। सामान्य स्थितियाँ, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते हुए, एल्यूमीनियम एक पतली (2-10 -5 सेमी) लेकिन एल्यूमीनियम ऑक्साइड A1 2 0 3 की टिकाऊ फिल्म से ढका होता है, जो आगे ऑक्सीकरण से बचाता है, जो इसके उच्च संक्षारण प्रतिरोध को निर्धारित करता है। हालाँकि, यदि एल्यूमीनियम में मौजूद है या

पर्यावरण Hg, Na, Mg, Ca, Si, Cu और कुछ अन्य तत्वों के कारण ऑक्साइड फिल्म की ताकत और इसके सुरक्षात्मक गुण तेजी से कम हो जाते हैं।एल्यूमीनियम और उसके मिश्र धातु। एल्यूमीनियम में हाइड्रोजन की ठोस अवस्था में इसकी घुलनशीलता से अधिक मात्रा को हानिकारक अशुद्धता माना जाता है।

एल्युमीनियम में उभयधर्मी गुण होते हैं, यानी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके, यह संबंधित लवण बनाता है, और क्षार के साथ बातचीत करते समय, एलुमिनेट करता है। यह सुविधा विभिन्न रचनाओं के अयस्कों से एल्यूमीनियम निकालने की संभावनाओं को महत्वपूर्ण रूप से बढ़ाती है। एल्युमिनियम सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाता है औरहाइड्रोक्लोरिक एसिड

, साथ ही क्षार में, लेकिन केंद्रित नाइट्रिक और कार्बनिक अम्ल एल्यूमीनियम पर कार्य नहीं करते हैं।

विषय पर पाठ सारांश

"एल्यूमीनियम"

लक्ष्य: n पीएससीई में इसकी स्थिति, भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर एल्यूमीनियम परमाणु की संरचना का एक विचार देंसाधारण पदार्थ

एल्यूमीनियम और प्रकृति में इसकी उपस्थिति

n राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में एल्यूमीनियम, इसके यौगिकों और मिश्र धातुओं के उपयोग के बारे में छात्रों के ज्ञान का सारांश प्रस्तुत करें

n मानव शरीर में एल्युमीनियम के महत्व पर चर्चा करें

7) एल्यूमीनियम और उसके यौगिकों का अनुप्रयोग (ज्ञान का सामान्यीकरण, नोट्स की जाँच)खेल:

एल्यूमीनियम से बनी वस्तुओं का चयन करें और बताएं कि उनके निर्माण में व्यक्ति ने किन गुणों का उपयोग किया संरचनात्मक सामग्री (हल्कापन, मुद्रांकन के लिए लचीलापन, संक्षारण प्रतिरोध); उत्पादनरसोई के बर्तन

, एल्यूमीनियम पन्नी (गैर विषैले, उच्च तापीय चालकता); · तारों का उत्पादन (लपट, विद्युत चालकता)। एल्युमीनियम की विद्युत चालकता तांबे की तुलना में केवल 1.7 गुना कम है, जबकि एल्युमीनियम लगभग 2 गुना सस्ता है। सच है, एल्यूमीनियम एक विद्युत सामग्री के रूप में हैअप्रिय संपत्ति

- मजबूत ऑक्साइड फिल्म के कारण सोल्डर करना मुश्किल है; दर्पणों का निर्माण (कम लागत और छिड़काव में आसानी के साथ उच्च परावर्तनशीलता);जेवर (जब एल्युमीनियम बहुत महंगा था, तो इससे कई तरह के गहने बनाए जाते थे। जब इसके उत्पादन के लिए नई प्रौद्योगिकियां सामने आईं, तो उनके लिए फैशन तुरंत खत्म हो गया, जिससे लागत कई गुना कम हो गई। आजकल एल्यूमीनियम का उपयोग कभी-कभी पोशाक गहने के उत्पादन में किया जाता है); एल्यूमीनियम के रूप में पंजीकृत हैखाद्य योज्य

E173 (डाई समूह); अत्यधिक कुशल रॉकेट ईंधन; सिल्वर पेंट (पाउडर में चमक); धातुओं को उनके ऑक्साइड (एलुमिनोथर्मी) से पुनर्स्थापित करता है; एल्युमीनियम क्लोराइड AlCl3 का उपयोग कई कार्बनिक पदार्थों के उत्पादन में उत्प्रेरक (?) के रूप में किया जाता है

8) मानव शरीर में एल्युमीनियम

मानव शरीर को प्रतिदिन 5 से 50 मिलीग्राम एल्युमीनियम प्राप्त होता है

एल्युमीनियम भोजन, पीने के पानी के साथ फेफड़ों के माध्यम से भी शरीर में प्रवेश करता है। दवाइयाँ, डिओडोरेंट्स

हड्डियों, यकृत, फेफड़ों और मस्तिष्क के भूरे पदार्थ में जमा होता है

उम्र के साथ फेफड़ों और मस्तिष्क में एल्युमीनियम की मात्रा बढ़ जाती है

ध्यान! खतरा!उच्च सांद्रता में एल्युमीनियम पर नकारात्मक प्रभाव पड़ता है तंत्रिका तंत्रऔर ऐंठन, स्मृति में कमी या हानि का कारण बन सकता है, सेनील एथेरोस्क्लेरोसिस के विकास में योगदान देता है, बच्चों में विकास धीमा हो जाता है, पेट और आंतें प्रभावित होती हैं। इस मामले में, बिछुआ, हॉर्सटेल और स्यूसिनिक एसिड युक्त तैयारी मदद करेगी।

माता-पिता के लिए हैंडआउट:"एल्यूमीनियम स्थायी है अभिन्न अंगकोशिकाएं. में छोटी मात्रायह इंसानों के लिए जरूरी है, लेकिन अधिक मात्रा में होने पर यह धातु स्वास्थ्य के लिए गंभीर खतरा पैदा कर सकती है। एल्युमीनियम भोजन, पानी, डियोडरेंट और एल्युमीनियम कुकवेयर के साथ शरीर में प्रवेश करता है। इसलिए, ऐसे कंटेनरों में डेयरी व्यंजन, गोभी का सूप, कॉम्पोट्स, नमकीन मछली, मसालेदार सब्जियां और मशरूम को स्टोर करें और पकाएं। खट्टी गोभीयह असंभव है, क्योंकि अम्लीय वातावरण में एल्यूमीनियम धीरे-धीरे घुल जाता है और आंशिक रूप से उत्पादों में बदल जाता है।

4. अर्जित ज्ञान का समेकन

1) आपसी सत्यापन के साथ परीक्षण करें "कौन से कथन सत्य हैं?"

1. एल्युमीनियम प्रकृति में केवल यौगिकों (+) के रूप में पाया जाता है

2. सिलुमिन - सल्फर के साथ एल्यूमीनियम का एक मिश्र धातु (-)

3. एल्युमीनियम परमाणु अपचायक गुण प्रदर्शित करते हैं (+)

4. एल्युमीनियम विद्युत का कुचालक है (-)

5. एल्युमीनियम अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है (+)

6. अधिक मात्रा में होने पर एल्युमीनियम गंभीर स्वास्थ्य खतरा पैदा कर सकता है (+)

7. वैश्विक एल्युमीनियम उत्पादन लगातार घट रहा है (-)

2) पहेली का अनुमान लगाएं:

5. गृहकार्य

आवश्यक:§ 13 पृष्ठ 68-74, ? 1, 4 पृष्ठ 75, पाठ नोट्स पूर्ण करें

अतिरिक्त: 1) ब्रोमीन, सल्फर और कार्बन के साथ एल्युमीनियम की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। ओवीआर के दृष्टिकोण से उन पर विचार करें। 2) ? 5 पृ.75

रचनात्मक: 1959 में "ऑटम" कविता लिखी, जिसमें उन्होंने एल्युमीनियम को एक कलात्मक छवि के रूप में इस्तेमाल किया: ...और खिड़की के बाहर ठंड के मौसम में एल्युमीनियम के खेत पड़े हैं...बताएं कि कवि का एल्युमीनियम के किन गुणों से मतलब था। एल्युमीनियम के गुणों का उपयोग करके सुंदर आलंकारिक अभिव्यक्तियाँ बनाएँ जिनका उपयोग निबंध लेखन में किया जा सकता है।

6. पाठ का समापन

7. प्रतिबिम्ब

जानकारी का स्रोत:

1. गेब्रियलियन, . 9वीं कक्षा: शैक्षिक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / . - एम.: बस्टर्ड, 2008. - 270 पी.

2. अकोपियन, वी. हर चमकती चीज़ अच्छी नहीं होती (लेख) / वी. अकोपियन // स्वस्थ जीवन शैली का बुलेटिन। – 2004. - नंबर 1.

3. http://ru. विकिपीडिया. org/wiki/ - एल्यूमीनियम, प्राकृतिक यौगिक और एल्यूमीनियम के मिश्र धातु और उनके अनुप्रयोग

4. http://**/naz_factory. एएसपीएक्स - नादवोइट्स्की एल्यूमीनियम स्मेल्टर

"एल्यूमीनियम धातु" - एल्यूमिनियम लवण (एल्यूमिनेट)। भौतिक गुण। पानी के साथ परस्पर क्रिया. तनु अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करने पर एल्युमीनियम लवण बनाता है। इसे पहली बार 1925 में डेनिश भौतिक विज्ञानी ओर्स्टेड द्वारा प्राप्त किया गया था। गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया। क्षार के साथ अंतःक्रिया. ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया. सामान्य परिस्थितियों में हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

"एल्यूमीनियम धातु" - भौतिक गुण। प्रश्न का उत्तर दें: "एल्यूमीनियम को भविष्य की धातु क्यों कहा जाता है?" रासायनिक गुण. एल्युमीनियम का कप सोने से भी महंगा हो गया है। उन्होंने पहली बार औद्योगिक रूप से एल्यूमीनियम का उत्पादन किया (1855)। अल. एल्युमीनियम भविष्य की धातु है। उदाहरण के तौर पर एल्यूमीनियम का उपयोग करके समूह 3 ए धातुओं के गुणों का अध्ययन करें। "मिट्टी से चांदी।"

"परमाणु और उसकी संरचना" - उदाहरण: पोलोनियम परमाणु की द्रव्यमान संख्या 210 है। परमाणु नाभिक की संरचना।", व्यावहारिक समस्या-समाधान कौशल विकसित करें। शैक्षिक: विषयों पर सैद्धांतिक ज्ञान को दोहराएं, सामान्यीकृत करें और व्यवस्थित करें: " परमाणुओं की संरचना. इससे यह निष्कर्ष निकलना चाहिए कि परमाणु स्थिर इकाई नहीं हैं।

"इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना" - - ऊर्जा स्तर में ऑर्बिटल्स होते हैं। 3. किसी परमाणु के द्रव्यमान में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या होती है। फास्फोरस. डी - कक्षीय. इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना. समूह। दोहराव. ज्ञान परीक्षण. समूह संख्या अंतिम पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है ऊर्जा स्तर. पाठ के विषय पर वापस लौटें। 3d0.

भौतिक गुण :

सामान्य रासायनिक गुण

प्रकृति में घटना

आवेदन

ज्ञान परीक्षण प्रश्नों का समेकन और परीक्षण

क्षार धातुओं की सूची बनाइये। उन्हें ऐसा क्यों कहा जाता है?

क्षार धातु परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं क्या हैं?

यौगिक में क्षार धातु की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? क्यों?

क्या हैं भौतिक गुणक्षार धातुएँ?

कौन सी क्षार धातु सर्वाधिक सक्रिय है और क्यों?

क्षार धातुओं की विशेषताएँ कौन सी अभिक्रियाएँ हैं?

क्षार धातुओं के ऑक्सीकरण से कौन से ऑक्साइड और पेरोक्साइड उत्पन्न होते हैं?

क्षार धातु के परमाणु और आयन लौ को कैसे रंगते हैं?

कौन रासायनिक बंधनक्या वे अधातुओं के साथ क्षार धातुएँ बनाते हैं?

क्षार धातुएँ कैसे प्राप्त की जा सकती हैं?

क्षार धातुओं का उपयोग कहाँ किया जाता है?

कौन से तत्व क्षारीय पृथ्वी धातु बनाते हैं?

कहाँ में आवर्त सारणीक्या ये तत्व स्थित हैं?

इन धातुओं के परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं क्या हैं?

यौगिकों में क्षार-एमेल तत्वों की ऑक्सीकरण की कौन सी डिग्री विशेषता है?

कैल्शियम, मैग्नीशियम के भौतिक गुण क्या हैं?

इन धातुओं का भण्डारण किस प्रकार किया जाना चाहिए?

इन धातुओं को कैसे प्राप्त किया जा सकता है?

इन धातुओं की अभिक्रियाओं की विशेषताएँ सूचीबद्ध करें।

एल्युमिनियम परमाणु की संरचना क्या है?

यौगिकों में एल्यूमीनियम की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

क्यों?

एल्यूमीनियम के सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक यौगिकों का नाम बताइए।

एल्युमीनियम के भौतिक गुण क्या हैं?

रासायनिक अभिक्रियाओं में एल्युमीनियम कैसा व्यवहार करता है? क्यों?

एल्युमीनियम किस अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है?

एल्युमीनियम क्षार के साथ किस प्रकार क्रिया करता है?

एल्युमीनियम किन धातुओं को लवण या ऑक्साइड से अपचयित कर सकता है?

कौन सी प्रतिक्रियाएँ एल्यूमीनियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की उभयधर्मी प्रकृति को साबित करती हैं?