2. ატომების ბირთვებისა და ელექტრონული გარსების აგებულება

2.6. ენერგიის დონეები და ქვედონეები

ატომში ელექტრონის მდგომარეობის ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ელექტრონის ენერგია, რომელიც კვანტური მექანიკის კანონების მიხედვით არ იცვლება განუწყვეტლივ, არამედ მკვეთრად, ე.ი. შეიძლება მხოლოდ ძალიან კონკრეტული მნიშვნელობების აღება. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია ვისაუბროთ ატომში ენერგიის დონის ერთობლიობის არსებობაზე.

ენერგიის დონე- მსგავსი ენერგეტიკული მნიშვნელობების მქონე AO-ების ნაკრები.

ენერგიის დონეები დანომრილია გამოყენებით ძირითადი კვანტური რიცხვი n, რომელსაც შეუძლია მიიღოს მხოლოდ დადებითი მთელი რიცხვები (n = 1, 2, 3, ...). რაც უფრო დიდია n-ის მნიშვნელობა, მით უფრო მაღალია ელექტრონის ენერგია და ეს ენერგეტიკული დონე. თითოეული ატომი შეიცავს უსასრულო რაოდენობის ენერგეტიკულ დონეებს, რომელთაგან ზოგიერთი დასახლებულია ელექტრონებით ატომის ძირითად მდგომარეობაში, ზოგი კი არა (ეს ენერგეტიკული დონეები დასახლებულია ატომის აღგზნებულ მდგომარეობაში).

ელექტრონული ფენა- ელექტრონების ერთობლიობა, რომელიც მდებარეობს მოცემულ ენერგეტიკულ დონეზე.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ელექტრონული ფენა არის ენერგიის დონე, რომელიც შეიცავს ელექტრონებს.

ელექტრონული ფენების კოლექცია ქმნის ატომის ელექტრონულ გარსს.

იმავე ელექტრონული ფენის შიგნით, ელექტრონები შეიძლება ოდნავ განსხვავდებოდეს ენერგიით, და ამიტომ ისინი ამას ამბობენ ენერგიის დონეები იყოფა ენერგეტიკულ ქვედონეებად(ქვეფენები). ქვედონეების რაოდენობა, რომლებშიც იყოფა მოცემული ენერგიის დონე, უდრის ენერგიის დონის ძირითადი კვანტური რიცხვის რაოდენობას:

N (გარეუბნი) = n (დონე) . (2.4)

ქვედონეები გამოსახულია რიცხვებისა და ასოების გამოყენებით: რიცხვი შეესაბამება ენერგიის დონის რაოდენობას (ელექტრონული ფენა), ასო შეესაბამება AO-ს ბუნებას, რომელიც ქმნის ქვედონეებს (s -, p -, d -, f -), მაგალითად: 2p -ქვედონე (2p -AO, 2p -ელექტრონი).

ამრიგად, პირველი ენერგეტიკული დონე (ნახ. 2.5) შედგება ერთი ქვედონისგან (1s), მეორე - ორიდან (2s და 2p), მესამე - სამიდან (3s, 3p და 3d), მეოთხედან ოთხიდან (4s, 4p, 4d და 4f) და ა.შ. თითოეული ქვედონე შეიცავს სააქციო საზოგადოების გარკვეულ რაოდენობას:

N(AO) = n2. (2.5)

ბრინჯი. 2.5.

ენერგიის დონეებისა და ქვედონეების დიაგრამა პირველი სამი ელექტრონული ფენისთვის

1. s-ტიპის AO-ები გვხვდება ყველა ენერგეტიკულ დონეზე, p-ტიპები ჩნდება მეორე ენერგეტიკული დონიდან დაწყებული, d-ტიპი - მესამედან, f-ტიპი - მეოთხედან და ა.შ.

2. მოცემულ ენერგეტიკულ დონეზე შეიძლება იყოს ერთი s-, სამი p-, ხუთი d-, შვიდი f-ორბიტალი.

3. რაც უფრო დიდია ძირითადი კვანტური რიცხვი, მით უფრო დიდია სს.

ვინაიდან ერთი AO არ შეიძლება შეიცავდეს ორზე მეტ ელექტრონს, ელექტრონების ჯამური (მაქსიმალური) რაოდენობა მოცემულ ენერგეტიკულ დონეზე 2-ჯერ მეტია AO-ების რაოდენობაზე და უდრის:

N (e) = 2n 2. (2.6)

ამრიგად, მოცემულ ენერგეტიკულ დონეზე შეიძლება იყოს მაქსიმუმ 2 s ტიპის ელექტრონი, 6 p ტიპის ელექტრონი და 10 d ტიპის ელექტრონი. მთლიანობაში, პირველ ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობაა 2, მეორეზე - 8 (2 s-ტიპი და 6 p-ტიპი), მესამეზე - 18 (2 s-ტიპი, 6 p-ტიპი და 10. d-ტიპი). მოსახერხებელია ამ დასკვნების შეჯამება ცხრილში. 2.2.

ცხრილი 2.2

კავშირი მთავარ კვანტურ რიცხვს შორის, რიცხვი ე

როგორც ჩვენ ვსწავლობდით, გავიგეთ, რამდენია ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა თითოეულ ორბიტალში სხვადასხვა ენერგეტიკულ დონეზე და ქვედონეზე.

კიდევ რა უნდა იცოდეთ რომელიმე ელემენტის ატომის ელექტრონული გარსის სტრუქტურის დასადგენად? ამისათვის თქვენ უნდა იცოდეთ ორბიტალების ელექტრონებით შევსების თანმიმდევრობა.

თანმიმდევრობა, რომლითაც ელექტრონები ავსებენ ატომურ ორბიტალებს, განისაზღვრება უმცირესი ენერგიის პრინციპით (მინიმალური ენერგიის პრინციპი):ატომის გრუნტი (სტაბილური) მდგომარეობა

- ეს არის მდგომარეობა, რომელიც ხასიათდება მინიმალური ენერგიით. ამრიგად, ელექტრონები ავსებენ ორბიტალებს ენერგიის გაზრდის მიზნით.

ერთი და იგივე ქვედონის ორბიტალებს აქვთ იგივე ენერგია.

აქედან გამომდინარე, უმცირესი ენერგიის პრინციპი განსაზღვრავს ენერგიის ქვედონეების შევსების თანმიმდევრობას: ელექტრონები ავსებენ ენერგიის ქვედონეებს მათი ენერგიის გაზრდის მიზნით.

როგორც ქვემოთ მოყვანილი ფიგურა აჩვენებს, მე-15 ქვედონე აქვს ყველაზე დაბალი ენერგია, რომელიც პირველია, რომელიც ივსება ელექტრონებით.

შემდეგ შემდეგი ქვედონეები თანმიმდევრულად ივსება ელექტრონებით: 2s, 2p, 3s, 3p. 3p ქვედონის შემდეგ, ელექტრონები ავსებენ მე-4 ქვედონეს, რადგან მას აქვს უფრო დაბალი ენერგია, ვიდრე 3D ქვედონე.

ეს აიხსნება იმით, რომ ქვედონის ენერგია განისაზღვრება ძირითადი და მეორადი კვანტური რიცხვების ჯამით, ანუ ჯამით (n + ლ). რაც უფრო მცირეა ეს რაოდენობა, მით უფრო დაბალია ქვედონის ენერგია. თუ ჯამები n + ლიდენტურია სხვადასხვა ქვედონეებისთვის, მაშინ მათი ენერგია უფრო დაბალია, რაც უფრო დაბალია ძირითადი კვანტური რიცხვი n. აღნიშნული წესები ჩამოყალიბდა 1951 წელს საბჭოთა მეცნიერის ვ.მ.კლეჩკოვსკის მიერ ( კლეჩკოვსკის წესები).

ფიგურაში ნაჩვენები ქვედონეები იტევს 112 ელექტრონს. ცნობილი ელემენტების ატომები შეიცავს 1-დან 110 ელექტრონს. ამრიგად, ატომების ძირითადი მდგომარეობების სხვა ქვედონეები არ არის სავსე ელექტრონებით.

დაბოლოს, რჩება საკითხის გარკვევა, რა თანმიმდევრობით ავსებენ ელექტრონები ერთი ქვედონის ორბიტებს. ამისათვის თქვენ უნდა გაეცნოთ ჰუნდის წესი:

ერთ ქვედონეზე ელექტრონები ისეა მოწყობილი, რომ სპინის კვანტური რიცხვების ჯამის აბსოლუტური მნიშვნელობა (მთლიანი სპინი) მაქსიმალური იყოს. ეს შეესაბამება ატომის სტაბილურ მდგომარეობას.

განვიხილოთ, მაგალითად, სამი ელექტრონის რა განლაგება შეესაბამება p-ქვედონეზე ატომის სტაბილურ მდგომარეობას:

მოდით გამოვთვალოთ მთლიანი სპინის აბსოლუტური მნიშვნელობა თითოეული მდგომარეობისთვის:

ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსების (ელექტრონული კონფიგურაციების) სტრუქტურამე – IV პერიოდები

სხვადასხვა ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების სწორად გამოსახვისთვის, თქვენ უნდა იცოდეთ:

1) ელექტრონების რაოდენობა ატომში (ტოლია ელემენტის ატომური რიცხვისა);

2) ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა დონეებზე, ქვედონეებზე;

3) ქვედონეების და ორბიტალების შევსების რიგი.

ელემენტებიმეპერიოდი:

ცხრილებში წარმოდგენილია II, III და IV პერიოდის ელემენტების ატომების ელექტრონული სტრუქტურის დიაგრამები, ელექტრონული და ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულები.

ელემენტებიIIპერიოდი:

ელემენტებიIIIპერიოდი:

ელემენტებიIVპერიოდი:

(1887-1961) წყალბადის ატომში ელექტრონის მდგომარეობის აღსაწერად. მან გააერთიანა რხევითი პროცესების მათემატიკური გამონათქვამები და დე ბროლის განტოლება და მიიღო შემდეგი წრფივი დიფერენციალური ჰომოგენური განტოლება:

სადაც ψ არის ტალღის ფუნქცია (კლასიკურ მექანიკაში ტალღის მოძრაობის ამპლიტუდის ანალოგი), რომელიც ახასიათებს ელექტრონის მოძრაობას სივრცეში, როგორც ტალღისმაგვარი დარღვევა; x, წ, ზ- კოორდინატები, მ- ელექტრონების დასვენების მასა, თ- პლანკის მუდმივი, ე- ელექტრონების მთლიანი ენერგია, ე p არის ელექტრონის პოტენციური ენერგია.

შროდინგერის განტოლების ამონახსნები არის ტალღური ფუნქციები. ერთელექტრონული სისტემისთვის (წყალბადის ატომი), ელექტრონის პოტენციური ენერგიის გამოხატულებას აქვს მარტივი ფორმა:

ე p = − ე 2 / რ,

სად ე- ელექტრონის მუხტი, რ- მანძილი ელექტრონიდან ბირთვამდე. ამ შემთხვევაში შრედინგერის განტოლებას აქვს ზუსტი ამონახსნები.

ტალღის განტოლების ამოსახსნელად, თქვენ უნდა გამოყოთ მისი ცვლადები. ამისათვის შეცვალეთ დეკარტის კოორდინატები x, წ, ზსფერულისკენ რ, θ, φ. მაშინ ტალღის ფუნქცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს სამი ფუნქციის ნამრავლად, რომელთაგან თითოეული შეიცავს მხოლოდ ერთ ცვლადს:

ψ( x,წ,ზ) = რ(რ) Θ(θ) Φ(φ)

ფუნქცია რ(რ) ეწოდება ტალღის ფუნქციის რადიალურ კომპონენტს და Θ(θ) Φ(φ) არის მისი კუთხოვანი კომპონენტები.

ტალღური განტოლების ამოხსნისას შემოდის მთელი რიცხვები - ე.წ კვანტური რიცხვები(მთავარია ნ, ორბიტალური ლდა მაგნიტური მ ლ). ფუნქცია რ(რ) დამოკიდებულია ნდა ლ, ფუნქცია Θ(θ) - დან ლდა მ ლ, ფუნქცია Φ(φ) - დან მ ლ .

ერთელექტრონული ტალღის ფუნქციის გეომეტრიული გამოსახულება არის ატომური ორბიტალი. იგი წარმოადგენს სივრცის რეგიონს ატომის ბირთვის გარშემო, რომელშიც ელექტრონის პოვნის ალბათობა მაღალია (როგორც წესი, არჩეულია ალბათობის მნიშვნელობა 90-95%. ეს სიტყვა ლათინურიდან მოდის. ორბიტა"(ბილიკი, ბილიკი), მაგრამ აქვს განსხვავებული მნიშვნელობა, რომელიც არ ემთხვევა ატომის გარშემო ელექტრონის ტრაექტორიის (ბილიკის) კონცეფციას, რომელიც შემოთავაზებულია ნ. ბორის მიერ ატომის პლანეტარული მოდელისთვის. ატომის კონტურები. ორბიტალი არის ტალღის ფუნქციის გრაფიკული ჩვენება, რომელიც მიღებულია ერთი ელექტრონის ტალღის განტოლების ამოხსნით.

კვანტური რიცხვები

ტალღური განტოლების ამოხსნისას წარმოქმნილი კვანტური რიცხვები ემსახურება კვანტური ქიმიური სისტემის მდგომარეობების აღწერას. თითოეულ ატომურ ორბიტალს ახასიათებს სამი კვანტური რიცხვის ნაკრები: მთავარი ნ, ორბიტალური ლდა მაგნიტური მ ლ .

ძირითადი კვანტური რიცხვი ნახასიათებს ატომური ორბიტალის ენერგიას. მას შეუძლია მიიღოს ნებისმიერი დადებითი მთელი რიცხვი. რაც უფრო მაღალია ღირებულება ნრაც უფრო მაღალია ენერგია და მით უფრო დიდია ორბიტალის ზომა. წყალბადის ატომისთვის შრედინგერის განტოლების ამოხსნა იძლევა ელექტრონის ენერგიის შემდეგ გამოხატულებას:

ე= −2π 2 მე 4 / ნ 2 თ 2 = −1312,1 / ნ 2 (კჯ/მოლი)

ამრიგად, ძირითადი კვანტური რიცხვის თითოეული მნიშვნელობა შეესაბამება ელექტრონის ენერგიის გარკვეულ მნიშვნელობას. ენერგიის დონეები კონკრეტული მნიშვნელობებით ნზოგჯერ ასოებით არის მითითებული კ, ლ, მ, ნ... (ამისთვის ნ = 1, 2, 3, 4...).

ორბიტალური კვანტური რიცხვი ლახასიათებს ენერგიის ქვედონე. ატომური ორბიტალები სხვადასხვა ორბიტალური კვანტური რიცხვებით განსხვავდებიან ენერგიით და ფორმით. ყველასთვის ნდაშვებული მთელი მნიშვნელობები ლ 0-დან ( ნ−1). ღირებულებები ლ= 0, 1, 2, 3... შეესაბამება ენერგიის ქვედონეებს ს, გვ, დ, ვ.

ფორმა ს- სფერული ორბიტალები, გვ- ორბიტალები ჰანტებს ჰგავს, დ- და ვ-ორბიტალებს უფრო რთული ფორმა აქვთ.

მაგნიტური კვანტური რიცხვი მ ლპასუხისმგებელია სივრცეში ატომური ორბიტალების ორიენტაციაზე. თითოეული ღირებულებისთვის ლმაგნიტური კვანტური რიცხვი მ ლშეუძლია მიიღოს მთელი მნიშვნელობები −l-დან +l-მდე (სულ 2 ლ+ 1 მნიშვნელობა). მაგალითად, რ-ორბიტალები ( ლ= 1) შეიძლება იყოს ორიენტირებული სამ გზაზე ( მ ლ = -1, 0, +1).

ელექტრონს, რომელიც იკავებს გარკვეულ ორბიტალს, ახასიათებს სამი კვანტური რიცხვი, რომელიც აღწერს ამ ორბიტალს და მეოთხე კვანტური რიცხვი ( ტრიალი) მ ს, რომელიც ახასიათებს ელექტრონის სპინს - ამ ელემენტარული ნაწილაკების ერთ-ერთ თვისებას (მასა და მუხტთან ერთად). ტრიალი- ელემენტარული ნაწილაკების იმპულსის საკუთარი მაგნიტური მომენტი. მიუხედავად იმისა, რომ ეს სიტყვა ინგლისურად ნიშნავს " როტაცია", სპინი არ არის დაკავშირებული ნაწილაკების რომელიმე მოძრაობასთან, არამედ კვანტური ხასიათისაა. ელექტრონის სპინი ხასიათდება სპინის კვანტური რიცხვით. მ ს, რომელიც შეიძლება იყოს +1/2 და −1/2.

ატომში ელექტრონის კვანტური რიცხვები:

ენერგიის დონეები და ქვედონეები

ერთი და იგივე მნიშვნელობის მქონე ატომში ელექტრონის მდგომარეობათა ერთობლიობა ნდაურეკა ენერგიის დონე. დონეების რაოდენობა, რომლებშიც ელექტრონები მდებარეობენ ატომის ძირითად მდგომარეობაში, ემთხვევა იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს. ამ დონის ნომრები მითითებულია რიცხვებით: 1, 2, 3,... (ნაკლებად ხშირად - ასოებით კ, ლ, მ, ...).

ენერგიის ქვედონე- ატომში ელექტრონის ენერგეტიკული მდგომარეობების ნაკრები, რომელიც ხასიათდება კვანტური რიცხვების იგივე მნიშვნელობებით ნდა ლ. ქვედონეები აღინიშნება ასოებით: ს, გვ, დ, ვ... პირველ ენერგეტიკულ დონეს აქვს ერთი ქვედონე, მეორეს ორი ქვედონე აქვს, მესამეს სამი ქვედონე აქვს და ა.შ.

თუ დიაგრამაზე ორბიტალები მითითებულია უჯრედების სახით (კვადრატული ჩარჩოები), ხოლო ელექტრონები - ისრების სახით (ან ↓), მაშინ ხედავთ, რომ მთავარი კვანტური რიცხვი ახასიათებს ენერგიის დონეს (EL), კომბინაციას. ძირითადი და ორბიტალური კვანტური რიცხვებიდან - ენერგიის ქვედონე (ESL) ), ძირითადი, ორბიტალური და მაგნიტური კვანტური რიცხვების სიმრავლე - ატომური ორბიტალიდა ოთხივე კვანტური რიცხვი არის ელექტრონები.

თითოეულ ორბიტალს აქვს გარკვეული ენერგია. ორბიტალური აღნიშვნა მოიცავს ენერგიის დონის ნომერს და შესაბამის ქვედონეს შესაბამის ასოს: 1 ს, 3გვ, 4დდა ა.შ. თითოეული ენერგეტიკული დონისთვის, მეორიდან დაწყებული, შესაძლებელია სამი თანაბარი ენერგიით არსებობა გვ- ორბიტალები, რომლებიც განლაგებულია სამ ერთმანეთის პერპენდიკულარულ მიმართულებით. თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე, მესამედან დაწყებული, არის ხუთი დ- ორბიტალები, რომლებსაც აქვთ უფრო რთული ოთხწლიანი ფორმა. მეოთხე ენერგეტიკული დონიდან დაწყებული, კიდევ უფრო რთული ფორმები ჩნდება. ვ-ორბიტალები; არის შვიდი მათგანი თითოეულ დონეზე. ატომურ ორბიტალს მასზე განაწილებული ელექტრონული მუხტით ხშირად ელექტრონულ ღრუბელს უწოდებენ.

ელექტრონის სიმკვრივე

ელექტრონის მუხტის სივრცით განაწილებას ელექტრონის სიმკვრივე ეწოდება. გამომდინარე იქიდან, რომ ელექტრონის პოვნის ალბათობა ელემენტარულ მოცულობაში დ ვუდრის |ψ| 2 დ ვ, შეიძლება გამოითვალოს ელექტრონის სიმკვრივის რადიალური განაწილების ფუნქცია.

თუ ელემენტარულ მოცულობად ავიღებთ d სისქის სფერული ფენის მოცულობას რმანძილზე რმაშინ ატომის ბირთვიდან

დ ვ= 4π რ 2 დ რ,

ხოლო ატომში ელექტრონის პოვნის ალბათობის რადიალური განაწილების ფუნქცია (ელექტრონის სიმკვრივის ალბათობა) უდრის

ვ რ= 4π რ 2 |ψ| 2 დ რ

იგი წარმოადგენს d სისქის სფერულ შრეში ელექტრონის აღმოჩენის ალბათობას რფენის გარკვეულ მანძილზე ატომის ბირთვიდან.

1-ისთვის ს-ორბიტალები, ელექტრონის აღმოჩენის ალბათობა მაქსიმალურია ბირთვიდან 52,9 ნმ მანძილზე მდებარე ფენაში. ატომის ბირთვიდან მოშორებისას ელექტრონის პოვნის ალბათობა ნულს უახლოვდება. მე-2 შემთხვევაში ს-ორბიტალი, ორი მაქსიმუმი და კვანძოვანი წერტილი ჩნდება მრუდზე, სადაც ელექტრონის გამოვლენის ალბათობა ნულის ტოლია. ზოგადად, ორბიტალისთვის, რომელიც ხასიათდება კვანტური რიცხვებით ნდა ლრადიალური ალბათობის განაწილების ფუნქციის გრაფიკზე კვანძების რაოდენობა უდრის ( ნ − ლ − 1).

მსოფლიოში არსებული ყველა ადამიანი შეიძლება დაიყოს რამდენიმე ჯგუფად ენერგიის განვითარების დონის მიხედვით.

• დონე 1. ყველაზე დაბალი დონე. ეს მოიცავს ადამიანებს, რომლებსაც აქვთ დარღვეული და დასუსტებული ენერგეტიკული ველი. ხშირად ესენი არიან კაცობრიობის წარმომადგენლები, რომლებსაც აქვთ ქრონიკული ან დროებითი დაავადებები.
• დონე 2. მოსახლეობის ნაწილი, რომელიც მიეკუთვნება კავკასიურ რასას და შეგნებულად არ ასახავს მის ბიოველს.
• დონე 3. ის გაძლევს შესაძლებლობას შეიგრძნო არა მხოლოდ შენი ბიოველი, არამედ სხვა ადამიანის ენერგიაც. ადამიანებს, რომლებსაც ამის გაკეთება შეუძლიათ, ხშირად ექსტრასენსებს უწოდებენ.
• დონე 4. პლანეტის მკვიდრთა ნაწილი, რომელსაც შეუძლია ენერგიის კონცენტრირება და შემდეგ მიმართოს იგი ცოცხალ არსებებზე (ადამიანებზე და ცხოველებზე), მოვლენებზე, მიმდებარე ობიექტებზე და ყველაფერზე, რაზეც შეიძლება გავლენა მოახდინოს. ამ ჯგუფში შედიან ჯადოქრები, რომლებიც ეუფლებიან ბნელ და ნათელ მაგიას (მკურნალები, მკურნალები, ჯადოქრები, შამანები, ჯადოქრები). ინდოეთის ქვეყნებში ასეთ ადამიანებს ასმერებს და მკურნალებს უწოდებენ. მეოთხე საფეხურზე ითვლებიან დამწყები იოგებიც.
• დონე 5. მეხუთე ჯგუფში შედიან ადამიანები, რომლებსაც შეუძლიათ სხეულის რეგენერაცია და აღდგენა უჯრედულ დონეზე (გარდა ჩანასახის უჯრედებისა). ბუნებაში არ არსებობს დაბადებიდან ასეთი ძალით დაჯილდოვებული ხალხი. ყველამ, ვინც ფლობს მეხუთე და მეექვსე დონის ენერგიას, უზარმაზარი სამუშაო გააკეთა საკუთარი ბიოველის თვითგანვითარებაზე და განვითარებაზე.
• დონე 6-8. საკუთარი ენერგეტიკული ველის ცნობიერების ზღვარი, რომელსაც ფლობენ უმაღლესი დონის იოგები და ინდოელი ჯადოქრები. ასეთ ადამიანებს შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ ადამიანისა და შემდგომი თაობების ბედზე, აკონტროლონ ფსიქიკა და შეგნებულად განახორციელონ სხვა სერიოზული ცვლილებები.

ეზოთერიკოსმა G. Landis-მა გამოავლინა ათზე მეტი ფაქტორი, რომელიც ეხმარება ადამიანს ენერგეტიკული დონის განვითარებაში.

1. სავარჯიშოების შესრულება, რომლებიც ხელს უწყობენ ბიოფილდის სიძლიერის გაზრდას.
2. ფოკუსირება დადებით ემოციებზე და არა ნეგატიურზე. პირველის დაგროვება და ამ უკანასკნელის აღმოფხვრა.
3. საკუთარი თავის ჭვრეტა და მედიტაცია.
4. მუდმივი კომუნიკაცია და კონტაქტი ადამიანებთან, რომლებიც მიეკუთვნებიან უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეს.
5. სამყაროს რაც შეიძლება მეტი ენერგიის შთანთქმის სურვილი - პრანა.
6. შეასრულეთ ყველა თქვენი მოვალეობა.
7. ორგანიზმის უნარის განვითარება საკვებიდან მხოლოდ სასარგებლო ენერგიის მიღებისა.
8. ისწავლეთ სწორად სუნთქვა, რათა სუნთქვის დროს გაზის გაცვლა უფრო ინტენსიურად მოხდეს.
9. ფიზიკური გამძლეობის განვითარება.
10. ხერხემლისა და სახსრების მოქნილობის გასაუმჯობესებლად მიმართული სავარჯიშოების შესრულება.
11. ძილის დროს ბიოლოგიური ენერგიის მიღება და შენახვა.
12. მოერიდეთ ცარიელ ლაპარაკს და ქმედებებს, რომლებიც არ არის სასარგებლო.
13. მუდმივი კონტაქტი ცოცხალ არსებებთან (ცხოველებთან და ფრინველებთან).
14. მცენარეებისა და ბოსტნეულის მოყვანა (ყვავილების, ხილის კულტურების მოყვანა ბაღში)
15. ხელოვნების სფეროსთვის თავდადება, როგორც ჰობი.
16. ვეგეტარიანელობა ან ხორცისა და მისგან დამზადებული კერძების მოხმარების მინიმუმამდე შემცირება.

თქვენი ბიოველის განსავითარებლად, არ არის საჭირო სიაში დასახელებული ყველა ელემენტის უდავო შესრულება. შეგიძლიათ გაითვალისწინოთ რამდენიმე რჩევა და შეეცადოთ განახორციელოთ ისინი მუდმივად და სრულად. ეს ვარიანტი უკეთესი იქნება, ვიდრე ყველა რეკომენდაციის შესრულების მცდელობა, მაგრამ საბოლოო ჯამში არაკეთილსინდისიერი იქნება მითითებული ინსტრუქციების მიმართ. კარგი იქნება სიის პირველ ნახევარში მოცემული ქულები დავრჩეთ, რადგან ისინი ყველაზე სასარგებლო გავლენას ახდენენ ენერგიის დონის განვითარებაზე.

ეს სტატია განმარტავს, როდის იქნა აღმოჩენილი ენერგიის დონე. ასევე, როგორ აიხსნებოდნენ ისინი და როგორ გამოიყენება მატერიის ისეთი თვისება, როგორიცაა ატომში ელექტრონის ენერგიის კვანტიზაცია.

ელვა და მარმარილო

ნივთიერებების სტრუქტურამ დააინტერესა კაცობრიობა მას შემდეგ, რაც შესაძლებელი გახდა აბსტრაქტული კითხვების დასმა საკვებზე ფიქრის გარეშე. ისეთი საშიში მოვლენები, როგორიცაა ელვა, წყალდიდობა და გვალვა, საშინელებას იწვევდა. იმის ახსნის შეუძლებლობამ, რაც ირგვლივ ხდებოდა, წარმოშვა გაბრაზებული ღმერთების იდეა, რომლებიც მსხვერპლს მოითხოვდნენ. და ყოველდღე ადამიანები ცდილობდნენ როგორმე ისწავლონ ამინდის პროგნოზირება, რათა მომზადებულიყვნენ შემდეგი კატაკლიზმისთვის. ძველი ბერძნები მიხვდნენ, რომ ნივთიერებები ძალიან მცირე ნაწილაკებისგან შედგება. მათ შენიშნეს, რომ მარმარილოს საფეხურები, რომლებზეც ბევრი ადამიანი დადიოდა ათწლეულების განმავლობაში, ფორმას იცვლის, რაც იმას ნიშნავს, რომ თითოეული ფეხი ქვის გარკვეულ ნაწილს თან ატარებს. ამ აღმოჩენიდან კონცეფციამდე, თუ რა არის ენერგიის დონეები, ის ძალიან შორს არის როგორც დროში, ასევე ცოდნის რაოდენობით. თუმცა, სამ ათასზე მეტი წლის წინ გაკეთებულმა შენიშვნამ ჩვენი მეცნიერება თანამედროვე ფორმამდე მიიყვანა.

რეზერფორდი და ბორი

მეოცე საუკუნის დასაწყისში, ელექტროენერგიის ექსპერიმენტების წყალობით, უკვე ცნობილი იყო, რომ მინიმალური ნაწილაკი, რომელიც ატარებს ნივთიერების ყველა ქიმიურ თვისებას, არის ატომი. ზოგადად, ის ელექტრონულად ნეიტრალური იყო, მაგრამ შეიცავდა დადებით და უარყოფით ელემენტებს. მეცნიერებს სჭირდებოდათ იმის გარკვევა, თუ როგორ არის განაწილებული. შემოგვთავაზეს რამდენიმე მოდელი, რომელთაგან ერთს "ქიშმიშის ფუნთუშა" კი ეწოდა. რეზერფორდის ცნობილმა ექსპერიმენტმა აჩვენა, რომ ატომის ცენტრში არის მძიმე დადებითი ბირთვი, ხოლო უარყოფითი მუხტი კონცენტრირებულია მცირე სინათლის ელექტრონებში, რომლებიც ბრუნავენ პერიფერიაზე. ატომში ელექტრონების ენერგეტიკული დონეებმა და მათი აღმოჩენის პროცესმა ფიზიკა მიიყვანა გარღვევამდე. მაქსველის განტოლებების მიხედვით, ნებისმიერი მოძრავი დამუხტული ობიექტი წარმოქმნის ველს, რომელიც მუდმივად ასხივებს ენერგიას სივრცეში. ამრიგად, გაჩნდა კითხვა: რატომ ბრუნავენ ელექტრონები ატომებში, მაგრამ არ გამოიყოფა და არ ეცემა ბირთვზე, კარგავს ენერგიას? ბორის პოსტულატების წყალობით, ცხადი გახდა, რომ ელექტრონები ატომში გარკვეულ ენერგეტიკულ დონეებს იკავებენ და ამ სტაბილურ ორბიტებში ყოფნისას ისინი არ კარგავენ ენერგიას. ამ თეორიულ თეზისს ფიზიკური დასაბუთება სჭირდებოდა.

პლანკი და ლაზერები

როდესაც მაქს პლანკმა, ზოგიერთი განტოლების ამოხსნის გამარტივების მცდელობისას, შემოიტანა კვანტური ცნება, ფიზიკაში ახალი ერა დაიწყო. მას უწოდებენ არაკლასიკურ პერიოდს და ასოცირდება უამრავ მნიშვნელოვან აღმოჩენასთან, რომლებმაც რადიკალურად შეცვალეს კაცობრიობის ცხოვრება. პენიცილინის მსგავსად მედიცინაში, კვანტურმა ფიზიკაში რევოლუცია მოახდინა ცოდნის მთელ სისტემაში. აღსანიშნავია, რომ ახალი ფორმულები არ უარყოფდნენ, არამედ, პირიქით, ადასტურებდნენ წინა დასკვნებს. მოცულობითი სხეულების, მაკრო მანძილების და ჩვეულებრივი სიჩქარის პირობებში ისინი გადაიქცნენ ნაცნობ და გასაგებ კანონებად. კვანტური ფიზიკა დაეხმარა ბევრ კითხვაზე პასუხის გაცემას, მათ შორის, რატომ არის ელექტრონების ენერგეტიკული დონეები ატომში. გაირკვა, რომ ელექტრონებს შეუძლიათ ერთი ორბიტიდან მეორეზე გადახტომა. ამ შემთხვევაში, ნახტომის მიმართულებიდან გამომდინარე, მოხდა ენერგიის შთანთქმა ან ემისია. ნივთიერებების მრავალი თვისება ემყარება ამ მკვეთრ გადასვლებს. იმის გამო, რომ ატომებში არის ენერგიის დონეები, მუშაობს ლაზერები, არსებობს სპექტროსკოპია და შესაძლებელია ახალი მასალების შექმნა.

ტალღა და ფოტონი

თუმცა, ენერგიის კვანტიზაციის ფენომენი თავისთავად არ იძლევა ნათელ ახსნას, თუ რატომ არის სტაბილური ზოგიერთი დონე და რატომ არის დამოკიდებული მანძილი ორბიტიდან ატომის ბირთვამდე. არატრადიციული იდეა მოვიდა სამაშველოში. ყველაფერი დაიწყო ერთსა და იმავე ობიექტებზე სხვადასხვა ექსპერიმენტების შედეგებს შორის შეუსაბამობით. ზოგიერთ შემთხვევაში, ისინი ისე იქცეოდნენ, როგორც ნაწილაკები, რომლებსაც აქვთ მასა და, შესაბამისად, ინერცია: ისინი მოძრაობდნენ ფირფიტებს, ატრიალებდნენ პირებს. სხვებში, როგორც ტალღების ერთობლიობა, რომლებსაც შეუძლიათ ერთმანეთის გადაკვეთა, გაუქმება ან გაძლიერება (მაგალითად, ფოტონები, სინათლის მატარებლები). შედეგად, მეცნიერებს უნდა ეღიარებინათ: ელექტრონები არის ნაწილაკებიც და ტალღებიც. ეგრეთ წოდებული ტალღა-ნაწილაკების ორმაგობა ხსნიდა ატომის ენერგეტიკულ დონეებს. ტალღის მსგავსად, ელექტრონი, რომელიც მოძრაობს წრეში, თავს იკავებს. ამრიგად, თუ "თავის" მაქსიმუმი ემთხვევა "კუდის" მინიმუმს, ტალღა ქრება. ცენტრიდან გარკვეულ მანძილზე, მაქსიმუმი ემთხვევა და ელექტრონი შეიძლება არსებობდეს, თითქოს განუწყვეტლივ იჭერს თავს, ქმნის ატომის ენერგეტიკულ დონეებს.

ქიმია და ელექტრონი

ნივთიერებების ქიმიური თვისებების შესწავლის პროცესში აღმოჩნდა, რომ თითოეულ მათგანს აქვს საკუთარი დონე. ანუ ჰელიუმს წყალბადისგან განსხვავებული სურათი აქვს, თუმცა მათი ატომური რიცხვები მხოლოდ ერთით განსხვავდება. ქიმიური ელემენტების ატომების ენერგეტიკული დონეები დამოკიდებულია მათ საერთო რაოდენობაზე. ანუ, გამოდის, რომ ზედა ელექტრონები თითქოს "დაჭერენ" ქვედა დონეებს, აიძულებენ მათ გადაადგილებას. ატომის ენერგეტიკული გარსის სტრუქტურას აქვს საკუთარი კანონები, რომლებიც განისაზღვრება ოთხი ძირითადი კვანტური რიცხვით. მათი ცოდნით, ადვილია გამოვთვალოთ ელექტრონების ენერგეტიკული დონეები თითოეული ტიპის ქიმიური ელემენტისთვის.